Racine Carrée

Si l'esprit d'un homme s'égare, faites-lui étudier les mathématiques car dans les démonstrations, pour peu qu'il s'écarte, il sera obligé de recommencer.
 
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 DN n°6

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Po'
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MessageSujet: DN n°6   Lun 15 Fév - 18:46

Bonjour !

une question pour la partie III: comment déterminier E°(H20/H2) ?
j'ai essayé avec les autres relations mais je n'y arrive pas :s

Merci et Bonnes Vacances !
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JEANNEAU
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MessageSujet: III.1.c   Lun 22 Fév - 0:01

Il suffit d'écrire l'égalité des potentiels entre les couples H+/H2 et H2O/H2. Puis on exprime les relations de Nernst de chaque côté et on tire E°(H2O/H2) en fonction de E°(H+/H2).
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Po'
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MessageSujet: Re: DN n°6   Lun 22 Fév - 13:22

Ah oui, vu comme ça c'est tout de suite plus facile !

Merci !
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Mélanie
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MessageSujet: DN n°6   Mer 24 Fév - 14:08

bonjour a tous,
en fait je trouve dans la partie III quelque chose d'assez... curieux pour ne pas dire improbable! déjà pour ma constante d'équilibre entre O2 et Zn je trouve K=10^133!! mais c'est pas finit, du coup je trouve un pH de.. 145!!! extremement basique la réaction! pourtant j'ai écrit l'égalité des potentiels pour retrouver le K et j'ai vérifié mes calculs.bonne journée
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Po'
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MessageSujet: Re: DN n°6   Mer 24 Fév - 14:48

Slt Pouzette !

En effet jolis résultats ! Very Happy

Ta réaction c'est Zn(s) + 2H+ = Zn2+ + H2 ?

Pour trouver K° j'ai fait E°(H+/H2) - E°(Zn2+/Zn) et je trouve K°=10^25.3

je ne sais pas si c'est le bon résultat.

Pour le pH je n'ai pas trouvé par contre.

Bonne Journée !
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Mélanie
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MessageSujet: DN n°6   Mer 24 Fév - 17:54

Hey, en fait ma réaction c'est o2 + 2Zn + 4H+ = 2Zn2+ + 2H2O
ah mais thermodynamiquement, il faut prendre le plus petit écart de potentiel du coup c'est ca mon erreur.
pour le ph il te suffit d'écrire l'expression de ta constante et tu sais qu'elle vaut 10^25.3 donc ta seule inconnue c'est la concentration en H3O+ je pense, en tout cas c'est ce que j'avais fait. voila, merci po'. Wink
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JEANNEAU
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MessageSujet: Corrosion du zinc   Jeu 25 Fév - 0:01

Attention, le milieu n'est pas acide ni spécialement aérée, la réaction a donc lieu entre Zn(s) et H2O, elle conduit entre autre à HO-.

On trouve sa constante en écrivant l'égalité entre E(H2O(ℓ)/H2(g)) et E(Zn2+/Zn). Etant donné l'absence d'ions H+ au départ, on trouve au contraire une très faible constante d'équilibre.
Pour le pH, on regarde la réaction précédente qui produit des ions HO-. Les concentrations en ions hydroxyde et ions zinc II sont donc liées, on en déduit la valeur de [HO-] puis le pH (proche de 8 pour indication).

NB pour la question, 3b., on n'est pas à l'équilibre, les deux potentiels sont donc différents.
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MessageSujet: Re: DN n°6   

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DN n°6
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