Racine Carrée

Si l'esprit d'un homme s'égare, faites-lui étudier les mathématiques car dans les démonstrations, pour peu qu'il s'écarte, il sera obligé de recommencer.
 
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 exo thermo 4

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amaury
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MessageSujet: exo thermo 4   Mar 26 Oct - 14:31

je sais pas du tout quoi faire pr l'exo 6 de thermo 4. jai calculer les variances pr les 4 reactions mais apres je ne sait pa du tout quoi faire je suis bloquer

merci d'avance
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ROISIN
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MessageSujet: Re: exo thermo 4   Mar 26 Oct - 15:44

Bonjour Amaury,

je n'ai pas le sujet de l'exercice sous les yeux peux-tu m'en dire un peu plus ?

merci
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amaury
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MessageSujet: Re: exo thermo 4   Mar 26 Oct - 23:29

voici l'exo

pour chacun des equilibres suivants , determiner quel est l'effet d'une augmentation de pression a temp constante

a) ch4(g)+ch2co(g) = ch3coch3(g)
b) n2o4(g) = 2no2(g)
c) caco3(s)=cao(s) + co2(g)
d) hco2h(l) + ch3oh(l)= hco2ch3(l) +h2o(l)

pr la d sa va, vu qe c que d liqide la variation de pression change rien

apre je sais qe pr a b c sa fai qelqe chose, mai jsai pa coi dire ni qoi faire. jai calcule les variances , c tout je sais pa sinon
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ROISIN
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MessageSujet: Re: exo thermo 4   Mer 27 Oct - 9:15

Bonjour,

pour l'influence de la pression tu peux facilement utiliser la loi de modération, imagine une augmentation de pression sur un système gazeux, les molécules de gaz sont "comprimées" -> elles ont tendance à passer en phase liquide, donc dans le cas de réactions faisant intervenir des GAZ lorsque tu augmente la pression cela favorise le sens pour lequel le nombre de mole de gaz diminue (soit en gros le nombre de molécules de gaz)

ex : 2 gaz + 1 solide = 1 gaz +1 liquide + 1 solide : P augmentant tu favorises le passage en phase liquide soit la réaction directe de la gauche vers la droite

après tu peux utiliser la formule du cours avec l'affinité dans laquelle apparait Delta v(gaz) dont le signe te permet de conclure (ce qui revient au même que l'utilisation de la loi de modération!!)

bonne journée
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amaury
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MessageSujet: Re: exo thermo 4   Mer 27 Oct - 11:04

c'est pas hyper clair pour moi mais jvai faire avec

merci quand mm
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Guillaume Z
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MessageSujet: Re: exo thermo 4   Mer 27 Oct - 13:05

Pour utiliser la loi de modération, tu fais la somme des coefficients stoechiométriques algébriques et si tu trouves un nombre négatif la réaction est favorisée et si tu trouves un nombre positif, la réaction est défavorisée car une augmentation de pression conduit à une consommation des gaz.

Par exemple pour la question a) tu fais -1-1+1, je te laisse conclure. Smile
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amaury
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MessageSujet: Re: exo thermo 4   Mer 27 Oct - 14:53

merci c bon jai piger

merci a vs deux
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JEANNEAU
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MessageSujet: Le Chatelier   Jeu 28 Oct - 22:19

Merci Guillaume d'avoir éclairé Amaury.
Il faut en effet reprendre la loi expérimentale de Le Chatelier (relisez la phrase sous l'encadré qui concerne les gaz). On peut aussi sur un des exemples, s'exercer à refaire la démonstration avec l'affinité chimique à exprimer en fonction des quantités de matières des gaz et de la pression totale et étudier le signe de dAd(ksi) pour dp > 0.
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