Racine Carrée

Si l'esprit d'un homme s'égare, faites-lui étudier les mathématiques car dans les démonstrations, pour peu qu'il s'écarte, il sera obligé de recommencer.
 
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 DL mécanismes réactionnels exercice 4

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Dimitri
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MessageSujet: DL mécanismes réactionnels exercice 4   Jeu 27 Oct - 16:12

Bonjour a tous,

J'ai un petit soucis sur l'exercice 4 où on nous demande dans le 5 de tracer le graphe en s'aidant de la relation du 4.d mais le soucis c'est que K me gène car je ne le connais pas donc je peux pas faire le calcul. Une petite aide svp serait la bienvenue.
merci, Bonne journée à tous.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Re: DL mécanismes réactionnels exercice 4   Jeu 27 Oct - 22:26

La valeur de K est donnée à la question 3: K = 1,174. Vous pouvez alors tracer avec les valeurs de A le graphe de ln(...) en fonction du temps . Le coefficient directeur de la droite obtenue donnera k.
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Dimitri
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MessageSujet: Re: DL mécanismes réactionnels exercice 4   Ven 28 Oct - 13:35

d'acccord merci.j'ai trouvé.
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Margaux
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MessageSujet: DL Mécanismes réctionnels   Sam 29 Oct - 14:56

Bonjour,
J'ia aussi une question pour l'exercice 4, mais pour la question 2.a) ...
Je n'arrive pas à trouver la relation entre C0, [E] et [Z] ... ? Et du coup ça me bloque pour toute la suite de l'exercice ...
Merci et bonne journée.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Lien entre les concentrations   Jeu 3 Nov - 16:38

D'après Lavoisier, tout ce qui a été introduit, se retrouve dans le milieu donc C0 correspond à la somme des concentrations en forme Z et E.
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Margaux
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MessageSujet: Re: DL mécanismes réactionnels exercice 4   Ven 4 Nov - 15:48

D'accord ! Merci beaucoup, bonne journée.
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Margaux
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MessageSujet: EX 6   Dim 6 Nov - 13:39

Bonjour,
Pour l'exercice 6, je suis bloquée à la question 3 car dans mon équation de la décomposition du méthane (qui est : -1/2 (-v1-v2-v3+v4) ) ; il me reste toujours les radicaux, et lorsque que je leur applique l'AEQS pour pouvoir les remplacer, dans mon expression de [H•] j'ai du [CH3•] et dans celle de [CH3•] j'ai du [H•] alors je tourne en rond ...
Bonne journée.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 6   Dim 6 Nov - 23:13

Ne pas confondre la vitesse de réaction (-(1/2)d[CH4]) et la vitesse de décomposition (ou de disparition) soit v = -d[CH4]). Dans ce cas, v = v1+v2+v3-v4.
Vous pouvez ensuite additionner les deux équations issues de l'AEQS puis les soustraire. Cela vous permet de tirer la concentration en radical CH3.
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Margaux
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MessageSujet: Re: DL mécanismes réactionnels exercice 4   Dim 6 Nov - 23:48

D'accord, merci beaucoup.
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