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Si l'esprit d'un homme s'égare, faites-lui étudier les mathématiques car dans les démonstrations, pour peu qu'il s'écarte, il sera obligé de recommencer.
 
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 DL Acide/base

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Margaux
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MessageSujet: DL Acide/base   Sam 10 Mar - 21:07

Bonjour,
Petite question exercice 2 question 2 :
Est-ce-qu'on dire que Na2S réagit d'abord avec l'eau selon : Na2S + H20 = 2Na+ + HS- + HO- et qu'ensuite il y a deux réactions possibles vu que HS- est ampholyte.

Ou alors on dit que Na2S = 2Na+ + S2- et donc que c'est S2- qui réagit selon : S2- + H2O = HS- + HO- ?

Merci d'avance, bon week-end.
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aleluila145
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MessageSujet: exo 2   Dim 11 Mar - 19:04

Salut,
je pense qu'il faut faire comme tu as dit en premier car la réaction de dissociation Na2S->S2- + 2Na+ se fait automatiquement et totalement, on ne la fait jamais intervenir je pense.
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Margaux
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MessageSujet: Re: DL Acide/base   Dim 11 Mar - 20:10

Donc pH = 1/2 (pKA1 + pKA2) ?
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 2   Dim 11 Mar - 23:08

Sans donnée sur les solide, on suppose que Na2S se dissous totalement. Initialement on a donc de l'eau et S2-. C'est donc ta deuxième réaction qui convient Margaux.... (H2S n'est pas introduit au départ).
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Quentin
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MessageSujet: exercice 3   Lun 12 Mar - 22:42

Bonsoir, What a Face je viens voir sur le forum certes un peu tardivement, pour savoir si mon problème n'est pas arrivé aux autres...

Arrow A propos de la sol tampon, pour le tableau d'avancement j'ai :

NH3____ + ____ HCl _____ = ______ NH4+ ______ + Cl-

[NH3] _________ dCa ___________ 0??? __________ 0 _______ Etat initial
[NH3]-dCa ______ 0 ____________ dCa??? ______ dCa _______ EF

Le "???" problème c'est que j'ai trouvé aussi que

NH3 + H2O = NH4+ + HO- avec K=Ke/Ka= 10^-4.75

Dois-je considérer les NH4+ comme négligeables à l'Etat Initial?? Shocked
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 3   Lun 12 Mar - 23:42

Avant chaque exercice de solution aqueuse, faites un bilan des espèces introduites (seront les réactifs éventuels des RP).
Dans l'exercice 3, on a introduit NH3, H2O et (H30+, Cl-) (attention, l'acide chlorhydrique est un acide fort donc HCl n'existe pas en solution).
La réaction de plus forte constante est celle de NH3 sur H3O+: il faut donc faire le tableau d'avancement comme Quentin. La réaction de NH3 sur l'eau n'est pas la RP (voir sa constante).
IL se forme donc des ions NH4+. C'est leur mélange avec NH3 qui donnera le pouvoir tampon à la solution.
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Quentin
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MessageSujet: Re: DL Acide/base   Mar 13 Mar - 0:07

Merci pour cette réponse! Smile
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MessageSujet: Re: DL Acide/base   

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