Racine Carrée

Si l'esprit d'un homme s'égare, faites-lui étudier les mathématiques car dans les démonstrations, pour peu qu'il s'écarte, il sera obligé de recommencer.
 
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 DL précipité

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Margaux
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MessageSujet: DL précipité   Jeu 26 Avr - 16:19

Bonjour,
J'ai une question pour l'exercice 3, question 3.
Déjà, pourquoi parle-t-on de pH ?

Il faut faire comme dans le cours, en faisant [Al3+]>10[complexe] et puis [complexe]>10[Al3+] et puis utiliser les constantes pour exprimer [complexe] et [Al3+] mais le problème c'est qu'on ne peut pas exprimer en valeur numérique les frontières car on ne connaît pas la concentration en [HO-] (donc en H3O+), ni en [Al3+] ...

Merci.
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Margaux
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MessageSujet: Re: DL précipité   Jeu 26 Avr - 20:13

Et pour l'exercice 1, question 2 (pour Cl-), je me retrouve avec des équations du second degré très complexe (et je trouve xf = 0,12 ce qui n'est pas possible ...).
Merci.
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Margaux
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MessageSujet: Re: DL précipité   Jeu 26 Avr - 20:55

Exercice 3, je viens de m'apercevoir de mon erreur, en fait il faut remplacer [Al3+] puis faire l'inégalité avec [HO-].
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 3   Jeu 26 Avr - 21:53

On pose en effet [Al3+] > 10.[Cpxe]. On remplace [Al3+] puis [Cpxe] par leur expression en fonction des constantes. On en déduit une inégalité sur [HO-] donc sur le pH.
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Margaux
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MessageSujet: Re: DL précipité   Jeu 26 Avr - 21:55

Merci, j'y suis arrivée.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 1   Jeu 26 Avr - 22:01

Indication pour vérifier la question 1: [Ag+] proche de 10-8 mol/L.
On calcule ensuite le produit [Ag+].[Cl-] et on le compare à Ks. On montre que AgCl ne précipite pas (attention à ne pas prendre 0,1 comme concentration en chlorure mais tenir compte du volume total).
AgBr et AgI précipitent: faire un tableau d'avancement de la RP (attention le complexe est l'un des réactifs) et supposer la réaction totale (devant la valeur de la constante et l'excès de complexe).
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