Racine Carrée

Si l'esprit d'un homme s'égare, faites-lui étudier les mathématiques car dans les démonstrations, pour peu qu'il s'écarte, il sera obligé de recommencer.
 
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 DL - Oxydoréduction

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ValentinB
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MessageSujet: DL - Oxydoréduction   Jeu 17 Mai - 23:29

Bonsoir ! Smile
Une question pour l'exercice 3 au 3). Je n'arrive pas à établir la demi réaction d'oxydoréduction qui a lieu afin de trouver le nombre d'électrons avec AgNO3 et KCN ?
Merci de vos réponses bounce
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 3   Ven 18 Mai - 23:18

Attention, ne tenez pas compte des ions spectateurs: NO3- ou K+.
Dans le compartiment (2), il y a donc formation d'un complexe entre Ag+ et CN-. Un tableau d'avancement de la formation de ce complexe, permet d'exprimer la concentration en ions argent en fonction de la constante béta2.
La fem s'exprime par la différence de potentiel entre les deux compartiments. Ces deux potentiels ont la même forme: E = E°(Ag+/Ag) + 0,06log[Ag+]. Mais les [Ag+] sont différentes dans les compartiments.
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antoine
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MessageSujet: Re: DL - Oxydoréduction   Dim 20 Mai - 22:51

Bonsoir.

Merci pour les indications sur la fem, je ne voyais pas trop par où commencer.

Ensuite j'aurais une question à propos de l'exercice 6, je ne saisis pas comment on peut déterminer quelle électrode est l'anode et la quelle est la cathode étant donné que l'on travaille avec des solutions gazeuses et que l'on a pas d'ions ...

pour l'exercice 4 aussi : dans la dernière question, je me retrouve a avoir besoin de la concentration en complexe, et je ne vois pas comment la faire disparaître.

Merci d'avance Very Happy

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antoine
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MessageSujet: Re: DL - Oxydoréduction   Dim 20 Mai - 23:03

autant pour moi, l'histoire du complexe, c'est dans l'exercice 3 ... Exclamation

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Margaux
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MessageSujet: Exercice 3.   Lun 21 Mai - 14:32

Bonjour,
J'ai une question pour l'exercice 3 question 2, doit-on trouver une valeur numérique ?
En fait je ne vois pas comment m'en sortir en faisant apparaître le 0,234 V ?
Merci d'avance.
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Margaux
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MessageSujet: Re: DL - Oxydoréduction   Lun 21 Mai - 18:30

Je suis désolée j'ai encore un problème pour l'exercice 3 parce que pour le compartiment 1, je ne sais pas quelle réaction prendre : AgCl(s) + e- = Ag+ + Cl- ou Ag(s) = Ag+ + e- ?
Parce que dans le premier cas, [Ag+] = racine carré de Ks et dans le deuxième cas, [Ag+] = Ks non ?
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Margaux
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MessageSujet: Re: DL - Oxydoréduction   Lun 21 Mai - 19:45

AgCl(s) + e- = Ag + Cl- * (première équation).
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 6   Lun 21 Mai - 22:44

L'énoncé précise que l'électrode positive est à droite. Vous en déduisez le sens de circulation des électrons puis le sens des demi-équations électroniques.
NB: les ions dans la solutions sont apportés par KOH.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 3:   Lun 21 Mai - 22:53

Question 2: Dans les deux compartiments, on a les couples Ag+/Ag. Quand on exprime la fem, les potentiels standard s'annulent et il reste [Ag+]droite = c0 et [Ag+]gauche. A gauche, les ions argent viennent uniquement de la dissolution de AgCl (pour la première fem). On écrit cet équilibre de dissolution et on en déduit la relation entre [Ag+]gauche et Ks. On peut donc exprimer la fem en fonction du Ks.

Question 3: La méthode est la même sauf que la réaction dans le compartiment de gauche est une complexation. On dresse un tableau d'avancement, Ag+ étant l'espèce en défaut, on exprime sa concentration en fonction de béta, de [CN-]éq et de [complexe]éq.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 3 (suite)   Lun 21 Mai - 22:56

Dans le compartiment de gauche à la question 2, on peut en effet écrire ta réaction Margaux mais cela ne nous avance pas notamment car on ne nous fournit pas E°(AgCl/Ag).
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Quentin
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MessageSujet: exercice 5   Lun 4 Juin - 20:58

En relisant le 5, je m'aperçois que ma premiere equation bilan n'est pas equilibrée, j'ai donc fourni cette nouvelle eq, est ce la bonne? :

HClO + H+ + e- = 1/2Cl2 + H2O (x2)
2Cl- = Cl2 + 2e-

=

HClO + H+ + Cl- = Cl2 + H2O

Mais du coup tous les calculs suivants sont à refaire...
Avec du log( [HClO][H+]) / [Cl-] et log [HClO]² / P(Cl2)
Qui n'étaient pas là auparavant... et que je ne peux exprimer... silent
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aleluila145
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MessageSujet: Re: DL - Oxydoréduction   Lun 4 Juin - 22:09

Bonsoir,
Je ne vois pas comment donne l'expression du potentiel de l'éléctrode de platine par rapport a Eesh... doit-on conclure du pH nul que Eesh=0 ?
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MessageSujet: Exercice 5   Lun 4 Juin - 22:30

Ton équation-bilan est juste.
Dans la question 2, il faut donner les expressions de Nernst des 3 couples HClO/Cl2, Cl2/Cl- et HClO/Cl- pour tirer E°(HClO/Cl-) voir dans le cours, ce qui a été fait sur Cu2+/Cu.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 8   Lun 4 Juin - 22:36

Question 5. sur le calcul du potentiel de la solution: dresser un tableau d'avancement de la réaction de titrage, à l'équivalence. E= E1 = E2 mais les deux couples font intervenir epsilon. On peut soit calculer la valeur de epsilon à partir de K soit être un peu malin et combiner E1 et E2 (voir annexe du TP sur les titrages d'oxydoréduction).

PS: en tant que modératrice de ce forum, merci de ne pas inclure des "slogans" sur une drogue.
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