Racine Carrée

Si l'esprit d'un homme s'égare, faites-lui étudier les mathématiques car dans les démonstrations, pour peu qu'il s'écarte, il sera obligé de recommencer.
 
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 DL Thermo.

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Margaux
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MessageSujet: DL Thermo.   Mer 30 Mai - 17:05

Bonjour Madame,

J'ai 2 questions à vous poser.

L'une pour l'exercice 1, je n'ai sais pas comment obtenir les ξ1 et ξ2 (qui sont deux états d'avancements différents), je n'ai pas trouvé d'exemples dans le cours (dans les applications directes de la feuilles d'exercice il y a une question de ce genre mais il n'y a que le résultat or je n'ai sais pas comment y arriver). Car on en a besoin pour Qp = Δr H° ( ξ1 - ξ2 ) ou même pour la question 3 avec ΔrU° ...

Et pour l'exercice 2, question 2, j'ai fais un cycle, mais je ne vois pas comment trouvé "ce qu'il y sur les flèches" avec les données qu'on nous indique (à savoir les Cp), je n'arrive pas à faire le rapprochement entre Cp et l'énergie nécessaire pour casser une liaison par exemple ...

Merci d'avance.
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Dimitri
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MessageSujet: Re: DL Thermo.   Mer 30 Mai - 21:30

Pour l'exo 1, je pense qu'il faudrait faire un tableaux d'avancement tu trouve ξ donc sa nous permet d'avancer mais je suis pas trop sur.
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Dimitri
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MessageSujet: Re: DL Thermo.   Mer 30 Mai - 21:47

et pour la questions 2 tu n'as plus qu'a utilise la relations entre Δr H° et Δr U° dans la page 4 du cours.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 1   Mer 30 Mai - 22:30

Dans la plupart des cas, à l'état initial, la réaction n'a pas encore commencé donc Ksi vaut 0. Il reste donc QP = Ksi,f.deltarH° .
Ici, on part de 1,0 kg de NH3 et une proportion stoechiométrique de H2. On suppose la réaction totale, on peut donc en déduire Ksi,f.
Le même avancement servira à la question 3.
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Dimitri
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MessageSujet: Re: DL Thermo.   Mer 30 Mai - 22:32

pour Δr H° je trouve -5423.5 kJ.mol-1, est ce que c'est ça?
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Dimitri
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MessageSujet: Re: DL Thermo.   Mer 30 Mai - 22:33

et dans c'est cas la, a quoi sert l'approximation dans la question?
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 2   Mer 30 Mai - 22:36

En effet, à la question 2, il faut faire un cycle en "mettant en haut" la réaction étudiée:
MgO(s) + C (s) = Mg(l) + CO(g) à 1073K.
On décompose alors cette transformation en 6 étapes (diminution de T des réactifs, réaction étudiée à la question 1, réchauffement de C, réchauffement de Mg(s), fusion de Mg puis réchauffement de Mg(l)).
On ne casse aucune liaison ici.
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 1   Mer 30 Mai - 22:41

Il y a erreur sur Ksi.
Je me suis d'ailleurs trompé sur mon message: on forme 1,0 kg d'ammoniac mais utiliser un tableau d'avancement Ksi ne vaut pas n(NH3) mais n(NH3/2

La réaction étant réalisée à 450°C, il faudrait avoir Delta,rH°(450°C) or on ne l'a qu'à 25°C, on fait donc l'approximation d'Ellingham pour écrire Delta,rH°(450°C) proche de Delta,rH°(25°C).
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antoine
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MessageSujet: Re: DL Thermo.   Mer 30 Mai - 23:46

J'allais poser une question sur l'exo 2, mais à bien vous relire tout s'éclaircit, merci cheers

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Dimitri
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MessageSujet: Re: DL Thermo.   Jeu 31 Mai - 0:01

j'ai un petit soucis sur l'exo 2 j'arrive pas a trouver Δr H°(298K), pourrais-je avoir un éclaircissement?
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JEANNEAU
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MessageSujet: Exercice 2   Jeu 31 Mai - 0:17

Pour la première question, il suffit d'utiliser la loi de Hess.
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